高一化学期中复习练习

一、选择题

1．在实验室中，通常将金属钠保存在(     )

A．水中          B．煤油中    

   C．四氯化碳中    D．汽油中

2．下列各金属作还原剂时，还原性最强的是(     )

A．Al    B．Fe    C．Cu    D．Na

3．下列物质中既能跟稀H₂SO₄反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是(     ) ①NaHCO₃   ②Al₂O₃   ③Al(OH)₃    ④Al

A．③④     B．②③④   C．①③④   D．全部

4．下列关于Na和Na^＋的叙述中，错误的是(     )

A．它们相差一个电子层        B．它们的化学性质相似

C．钠原子，钠离子均为同一元素   

D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色

5．除去Na₂CO₃ 固体中少量NaHCO₃的最佳方法是(     )

A．加入适量盐酸        B．加入NaOH溶液

C．加热                D．配成溶液后通入CO₂

6．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的有(     )

A．AlO₂^-          B．Cu^2＋  C．Al^3＋  D．Mg^2＋

7．下列有关金属元素特征的叙述正确的是( ）                

A.金属元素的单质只有还原性

B．金属元素的单质在常温下都为固体

C．含金属元素的离子都是阳离子

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

8．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是(     )

A．KSCN  B．BaCl₂      C．HCl      D．NaOH

9．将Fe、Cu、Fe^2＋、Fe^3＋和Cu^2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中有(     )

A．Cu、Fe^3＋       B．Fe^2＋、Fe^3＋    

C．Cu、Cu^2＋、Fe    D．Cu、Fe^2＋、Fe

10．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是(     )

A．硫酸     B．硫酸铜   C．氯水     D．氯化铜

11．下列离子方程式书写正确的是(     )

A．铝粉投入到NaOH溶液：2Al＋2OH^－＝2AlO₂^-＋H₂↑

B．AlCl₃溶液中加入足量氨水：Al^3＋＋3OH^－＝Al(OH)₃↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe^3＋＋Fe＝2Fe2＋

D．FeCl₂溶液跟Cl₂反应：2Fe^2＋＋Cl₂＝2Fe^3＋＋2Cl^－

12．下列离子在溶液中能大量共存的是(     )

A．Al^3＋、NO₃^-、OH^－、Cl^－    B．H^＋、Ba^2＋、Ag^＋、Cl^－

C．Fe^2＋、Fe^3＋、Na^＋、NO₃^-   D．Ca^2＋、H^＋、Cl^－、CO₃^2-

13．向MgSO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中， 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量) (     )

    

  14．下列各组反应中，最终肯定不生成白色沉淀的是(     )

A．AlCl₃溶液中加入过量氨水

B．Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量KOH溶液

C．MgCl₂溶液中加入过量氨水

D．MgSO₄溶液中加入过量KOH溶液

15．为鉴别K₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是(     )

A．分别加入1 mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生

B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊

C．分别取样配成溶液，滴加BaCl₂溶液，观察有无白色沉淀

D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察

   火焰的颜色

二、填空题

16．明矾在水中的电离方程式是                                        ，明矾的用途                                         。

17．胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明

甲：(1)白色结晶状粉末；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；(3)受热分解；(4)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；(5)胃酸过多患者服用后有引起溃疡穿孔的危险。

乙：(1)与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H^＋；(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。

(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是            ；乙中含有的主要化学成分是            。

(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程

                                            

(3)试写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液

       的离子方程式                                

三、简答题

18．据媒体报道：社会上曾有不法分子，以黄铜(铜、锌合金)假冒黄金进行诈骗活动。请你设计实验，鉴别黄铜和黄金。

 

四、实验题

19．(1)鉴别KCl溶液和K₂CO₃的试剂是___________，

离子方程式为                                。

(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃杂质的试剂是___________，

离子方程式为。

(3)除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃杂质用___________方法，

化学方程式为　____________________________。

(4)除去铁粉中混有铝粉的试剂是__________，离子方程式

                                         

五、计算题

20．现有镁铝铜合金1.2 g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12 L，反应后过滤得沉淀0.2 g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后，在标准状况下，大约能产生多少升氢气？

 

 

一、选择题

1．B2．D3．D4．B5．C6．A7．D8．D9．D10．C11．D12．C13．D

14．B 15．A

二、填空题

16．KAl(SO₄)₂＝K^＋＋Al^3＋＋2SO₄^2-   净水剂

17．(1)NaHCO₃；Al(OH)₃；     (2)HCO₃^2-＋H^＋＝CO₂↑＋H₂O；

(3)Al(OH)₃＋3H^＋＝Al^3＋＋3 H₂O    Al(OH)₃＋OH^－＝AlO₂^-＋2H₂O

三、简答题

18．分别取样放入稀硝酸(或盐酸)中，能溶解的是黄铜，无反应

是黄金。

19．(1)盐酸   CO₃^2-＋2H^＋＝CO₂↑＋H₂O；

(2)盐酸   HCO₃^-＋H^＋＝CO₂↑＋H₂O；

(3)加热   2NaHCO₃＝Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

(4)氢氧化钠溶液   2Al＋2NaOH＋2H₂O＝2NaAlO₂＋3H₂­

五、计算题

20．解：m(Cu)＝0.2 g

    Mg  ～  H₂           2Al  ～  3 H₂

   1 mol    1 mol         2 mol     3 mol

     n₁      n₁             n₂      3/2 n₂

24 ×n₁＋27 ×n₂＝1.2 g－0.2 g＝1.0 g

n₁＋n₂＝1.12 L÷22.4 L / mol＝0.05 mol

n₁＝0.017 mol     n₂＝0.022 mol

 2Al＋2NaOH＋2H₂O＝2NaAlO₂＋3 H₂­

2 mol                        67.2 L

0.022 mol                      V

V＝0.74 L