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酸碱中和滴定指示剂的选择
[来源:本站原创 | 作者:赵学军 | 日期:2015-11-15 14:19:14 ] 字体:[ ]

酸碱中和滴定指示剂的选择

一、如何选择酸碱中和和滴定指示剂 :

(1)酚酞:

  酸滴定碱时:颜色由红刚好褪色

  碱滴定酸时:颜色由无色到浅红色

(2)甲基橙:酸滴定碱时:颜色由黄到橙色

   碱滴定酸时:颜色由红到橙色(一般不选用石蕊)

   小结:强酸与弱碱相互滴定时,应选用甲基橙。

      强碱与弱酸相互滴定时,应选用酚酞。

二、为什么选择酸碱中和滴定的指示剂:

    常用的指示剂多是弱酸或弱碱,如石蕊;酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸。指示剂的分子和离子具有不同的颜色,酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡,因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色。中和滴定时选择指示剂应考虑以下几个方面:

 (1)指示剂的变色范围越窄越好,pH稍有变化,指示剂就能改变颜色。石蕊溶液由于变色范围较宽,且在等当点时颜色的变化不易观察,所以在中和滴定中不采用。

(2)溶液颜色的变化由浅到深容易观察,而由深变浅则不易观察。因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。强酸和强碱中和时,尽管酚酞和甲基橙都可以用,但用酸滴定碱时,甲基橙加在碱里,达到等当点时,溶液颜色由黄变红,易于观察,故选择甲基橙。用碱滴定酸时,酚酞加在酸中,达到等当点时,溶液颜色由无色变为红色,易于观察,故选择酚酞 。

(3)强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时,前者溶液显酸性,后者溶液显碱性,对后者应选择碱性变色指示剂(酚酞),对前者应选择酸性变色指示剂(甲基橙)

 (4)为了使指示剂的变色不发生异常导致误差,中和滴定时指示剂的用量不可过多,温度不宜过高,强酸或强碱的浓度不宜过大。

三、为什么可将滴定终点当成完全中和的点:

根据滴定曲线图进行分析(结合滴定曲线说明)强酸强碱完全中和时溶液的pH应为7,而滴定的终点则是通过指示剂颜色的变化来观察,此时溶液的pH往往不是7,但由滴定曲线可知:在滴定过程中开始一段时间溶液pH变化不大,处于量变过程中,而在接近完全中和时,滴入0.02mL的碱溶液时,溶液的pH变化很大,溶液由酸性变中性再变成碱性发生了突变,往后再滴入碱溶液,溶液的pH变化又比较缓慢。说明滴定过程中,溶液的酸碱性变化经过了由量变引起质变的过程,有一段发生了pH突变的过程。完全中和和酚酞或甲基橙指示剂变色的pH虽不同,但只相差半滴,即只有0.02mL左右,这种误差是在许可的范围之内。