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物质的检验
【考纲要求】
1、初步学会常见物质的检验。（D)
【学习过程】
【自主学习】A
知识点1、常见离子的检验方法
1．阳离子的检验：
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离子 |
检验试剂 |
实验现象 |
离子方程式 |
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H＋ |
石蕊试液 |
溶液变红 |
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Na＋
K＋ |
焰色反应 |
火焰呈黄色
火焰呈紫色 |
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Fe3＋ |
①NaOH溶液
②KSCN溶液 |
①出现红褐色沉淀
②溶液呈血红色 |
①Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓
②Fe3＋＋SCN－＝Fe(SCN)］2＋ |
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NH4＋ |
与NaOH溶液混合加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 |
无色有刺激性气味的气体，试纸变蓝 |
NH4＋＋OH－ ＝ NH3↑＋H2O |
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Al3＋ |
NaOH溶液，氨水 |
生成的白色沉淀，继续加NaOH溶液，沉淀溶解；继续加氨水沉淀不溶解 |
Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O |
2．阴离子的检验：
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离子 |
检验试剂 |
实验现象 |
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OH－ |
①酚酞试液
②石蕊试液 |
①呈红色
②呈蓝色 |
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Cl－ |
AgNO3，稀HNO3 |
白色沉淀 |
Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ |
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Br－ |
AgNO3，稀HNO3 |
淡黄色沉淀 |
Ag＋＋Br－＝AgBr↓ |
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I－ |
AgNO3，稀HNO3 |
黄色沉淀 |
Ag＋＋I－＝AgI↓ |
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SO42－ |
HCl,BaCl2溶液 |
加HCl无沉淀，再加BaCl2有白色沉淀 |
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ |
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CO32－ |
HCl,澄清石灰水 |
白色沉淀 |
CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3＋2H2O |
例：对于某些离子的检验结论一定正确的是（ ）
A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清的石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B、 加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，在加入稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C、 加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D、加入Na2 CO3溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
例：某物质中可能含有可溶性的硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐，若加入氯化钡溶液产生白色沉淀能证明其中有硫酸盐吗？如果不能应如何证明？
知识点2、常见物质的检验：
(1)H2：灼热的CuO和CuSO4，黑色的CuO变红，白色CuSO4粉末变蓝色。
(2)O2：带火星的木条，木条复燃。
(3) CO2：气体通入石灰水，石灰水变浑浊。
(4) Cl2：湿润的淀粉KI试纸，变蓝。
(5) HCl：通入硝酸银和稀硝酸，产生白色沉淀。
(6) SO2：品红溶液，品红溶液红色退去，再加热。又出现红色。
(7) NH3：湿润的红色石蕊试纸，变蓝。
(8) NO：打开瓶口与空气接触，立即变为红棕色气体。
【练习达标】C
一、选择题
1、可用来鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁溶胶的简便方法是 （ ）
A．过滤 B．渗析 C．电泳 D．丁达尔效应
2．进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是 （ ）
A．硫酸 B.烧碱溶液 C．稀盐酸 D．蒸馏水
3．区别AgNO3、Na2CO3、BaCl2三种溶液应选用（ ）
A、CaCl2溶液 B、KOH溶液 C、稀HNO3 D、稀HCl
4．下列有关判断中正确的是 （ ）
A．某种无色气体能使澄清石灰水变浑浊，这种气体为二氧化碳
B．可用无水硫酸铜检验酒精中是否含少量水
C．通过灼热的CuO，能使固体由黑变红的气体一定是H2
D．用pH试纸来鉴别盐酸和醋酸
5．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊，一定有CO32—
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
6．下列除去杂质的方法正确的是 （ ）
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末
B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液
C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 （ ）
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀.
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀.
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀.
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀.
8．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是 ( ）
A．用干燥的蓝色石蕊试纸
B．用干燥有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液
D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
答案：
d c d b c c b d