1．      常见的有机物有：

甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、糖类、油脂、蛋白质等。

2．      常见的混合物有：

煤、石油、漂白粉；硬铝、黄铜、钢等合金；氯水，氨水等溶液，胶体。

3．      液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。

4．      常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。

5．      鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应

6．      区别胶体与其它分散系的根本依据：分散质粒子直径 10^－9~10^－7m之间

7．      反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。

8．      失高氧 还原剂：失去电子，化合价升高，被氧化（发生氧化反应、生成氧化产物），是还原剂（有还原性）

9．      摩尔是物质的量的单位

10．    摩尔质量的单位g/mol或g．mol^－1

11．    22.4mol/L的使用条件：

①标准状况下（0℃ 101KPa）；②气体。（注：水在标准状况下为液体）

12．    ☆☆☆   n= 

13．    c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液）·V(稀溶液)

14．    c=1000ρω/M

15．    配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：

×× mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

16．    过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。

17．    蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。

18．    萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。

19．    分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na₂CO₃溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“上倒下放”。

20．    蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。不可加热至蒸干。

21．    原子结构模型：道尔顿——实心球模型；汤姆生——葡萄干面包式；卢瑟福——带核的原子模型；玻尔——电子云模型。

22．    符号，其中：质量数= A、 质子数= Z、 中子数= A－Z、  电子数= Z

原子序数＝核电核数＝质子数=原子的核外电子数

质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）

如：  其中：质量数=14，质子数=6，中子数=14-6=8，电子数=6

23．    同位素：质子数相同，中子数不同的原子互为同位素。如1 1H、2 1H、3 1H

24．    氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。

25．    氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。

26．    金属钠存放在煤油中。     氯水存放在棕色瓶中。

27．    托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。

28．    可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。

29．    点燃可燃气体前要验纯。

30．    酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。

31．    离子检验