1．原子结构与元素在周期表中的位置关系 
  ⑴核外电子层数 == 周期数 
  ⑵主族元素的最外层电子数 == 价电子数 == 主族序数 == 最高正价数 
  ⑶质子数 == 原子序数 == 原子核外电子数 == 核电荷数 
  ⑷负价绝对值 == 8 – 主族数（限ⅣA～ⅦA） 
  ⑸原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物的相应水化物碱性越强，其离子的氧化性越弱。 
  ⑹原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成的最高价氧化物的相应水化物酸性越强，其离子的还原性越弱。 
2．周期表与电子排布 
  ⑴最外层电子数等于或大于3（小于8）的一定是主族元素。 
  ⑵最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，又可能是过渡元素或零族元素氦。 
  ⑶最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。 
  ⑷某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。 
  ⑸电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期；若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。 
3．从元素周期表归纳元素化合价的规律 
  ⑴主族元素的最高正价数等于主族序数，等于主族元素原子的最外层电子数，其中氟无正价。非金属元素除氢外，均不能形成简单阳离子，金属元素不能形成简单阴离子。 
  ⑵主族元素的最高正价数与最低负价数的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族依次为ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。 
  ⑶非金属元素的正价一般相差2，如氯元素正化合价有+7、+5、+3、+1等，某些金属也符合此规律，如锡元素正化合价有+4、+2价。
  ⑷短周期正价变化随原子序数递增，同周期有一个+1到+7价的变化（ⅠA～ⅦA）；长周期有两个+1到+7的变化（ⅠA～ⅦB，ⅠB～ⅦA）。