1．     钠是质软、密度小、熔点低

2．     钠遇酸溶液先和酸反应，遇盐溶液先和水反应。

3．     过氧化钠为淡黄色粉末，可作供氧剂。

4．     碳酸钠与碳酸氢钠的比较

5．     除杂Na₂CO₃（NaHCO₃）方法：加热

6．     除杂NaHCO₃（Na₂CO₃）方法：通CO₂

7．     Mg能在CO₂中燃烧，生成MgO和C；也能在N₂中燃烧，生成Mg₃N₂

8．     铝在空气中能稳定存在是因为：

铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。

9．     既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：

Al、Al₂O₃、Al(OH)₃、NaHCO₃、氨基酸等

10．         常温下，铝或铁遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化（化学变化）。

11．         Al(OH)₃的制备：AlCl₃溶液中滴加氨水至过量

12．         Al(OH)₃不能溶于氨水中。

13．         AlCl₃能和碱反应，NaAlO₂能和酸反应，均先产生白色沉淀Al(OH)₃，又沉淀逐渐溶解。

14．         除杂Fe₂O₃（Al₂O₃）试剂：NaOH溶液

15．         Fe₂O₃ 红棕色固体          Fe(OH)₃ 红褐色沉淀

16．         Fe(OH)₂为白色沉淀，在空气中极易被氧化：先变成灰绿色，最后变为红褐色Fe(OH)₃沉淀

17．         除杂FeCl₂（FeCl₃）方法：加铁粉

18．         除杂FeCl₃（FeCl₂）方法：通氯气或加氯水

19．         制作印刷电路板：Cu与Fe³⁺反应，生成Fe²⁺和Cu²⁺

20．         单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等

21．         SiO2是制玻璃的原料，还可制光导纤维。

22．         氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒

23．         实验室制Cl₂：用MnO₂和浓HCl加热；

工业制Cl₂：电解食盐水（氯碱工业）

24．         Fe在Cl₂中燃烧，棕黄色烟；生成FeCl₃，不是FeCl₂

25．         H₂在Cl₂中燃烧，苍白色火焰。

26．         氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO（有漂白性）

27．         氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。

28．         氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。

29．         多余的氯气用NaOH溶液吸收

30．         漂白粉的有效成分：Ca(ClO)₂

31．         Cl₂可与KBr溶液反应置换出Br₂；Cl₂也可与KI溶液反应置换出I₂

32．         二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒

33．         SO₂可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复

34．         浓硫酸作干燥剂，但不能干燥氨气（NH₃）

35．         浓硫酸与金属反应不能生产氢气

36．         浓硫酸与Cu加热，生成SO₂

37．         NO为无色气体，极易与O₂反应生成红棕色的NO₂

38．         NO₂红棕色﹑有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，NO₂与水反应生成硝酸和NO

39．         NH₃为无色﹑有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水

40．         氨气的检验：湿润的红色石蕊试纸变蓝

41．         氨气用向下排空气法收集

42．         铵盐与碱加热，一定生成NH₃

43．         硝酸与金属反应不能生成氢气

44．         不能一步实现的转化有：

Al₂O₃→Al(OH)₃、Fe₂O₃→Fe(OH)₃、SiO₂→H₂SiO₃、S→SO₃

45．         电离方程式 

如H₂SO₄= 2H⁺+SO₄^2－  Ba(OH)₂ =Ba²⁺ +2OH^－  Na₂CO₃ = 2Na⁺+ CO₃^2－

46．         在离子反应中可以拆开的物质：

强酸（HCl、H₂SO₄、HNO₃）、

强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂]、

可溶性盐（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物，除BaSO₄外的硫酸盐）。

47． 离子方程式典型错误：

1)  电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺、

2)  拆分错误，如：

碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO₃^2－+2H⁺ = CO₂↑+H₂O，

应写成：CaCO₃+2H⁺ =Ca²⁺+ CO₂↑+H₂O

3)  化学原理错误，如：

Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂↑，

应写成Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；

H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应：

不能写成H⁺+OH^－+SO₄^2－+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O

应写成2H⁺+2OH^－+SO₄^2－+Ba²⁺ =BaSO₄↓+2H₂O

48．不能与H⁺共存的离子有：OH^－、CO₃^2－、HCO₃^－

49．不能与OH^－共存的离子有：除K⁺、Na⁺、Ba²⁺、Ca²⁺以外的所有阳离子、HCO₃^－

50．不能与CO₃^2－共存的离子有：除K⁺、Na⁺、NH₄⁺以外的所有阳离子

51．         Cl^－不能与Ag⁺共存。

52．         SO₄^2－不能与Ba²⁺共存。

53．         有色离子有：Cu²⁺（蓝色）、Fe³⁺（黄色）、

Fe²⁺（浅绿色）、MnO₄^－（紫红色）