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1． 元素周期表的横行称为周期，共有7个周期，1~3周期为短周期共有18种元素。
元素周期表的纵行称为族，共有7个主族，7个副族，1个0族和1个Ⅷ族。
主族的表示方法：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。
2． 第三周期元素（11~17号元素）性质比较
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原子序数 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
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元素符号 |
Na |
Mg |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
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元素名称 |
钠 |
镁 |
铝 |
硅 |
磷 |
硫 |
氯 |
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原子半径 |
大→小 |
||||||
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元素性质 |
→ 金属性减弱，非金属性增强 → |
||||||
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最高正价 |
+1 |
+2 |
+3 |
+4 |
+5 |
+6 |
+7 |
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最高价氧化物的水化物及其酸碱性 |
NaOH
强碱 |
Mg(OH)2
中强碱 |
Al(OH)3
两性 |
H2SiO3
弱酸 |
H3PO4
中强酸 |
H2SO4
强酸 |
HClO4
强酸 |
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递变性 |
→ 碱性减弱，酸性增强 → |
||||||
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最低负价 |
—— |
—— |
—— |
-4 |
-3 |
-2 |
-1 |
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氢化物 |
—— |
—— |
—— |
SiH4 |
PH3 |
H2S |
HCl |
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氢化物稳定性 |
→ 稳定性增强 → |
||||||
3． 元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其最高价氢氧化物碱性越强。
元素非金属性越强，越容易与H2反应生成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强。
4． 周期表中，左下方元素，原子半径大，元素金属性最强。
5． 周期表中，右上方元素，原子半径小，元素非金属性最强
6． 短周期元素中，原子半径最大的是Na，最小的是H；
最活泼的金属是Na，最活泼的非金属是F，
最强的碱是NaOH，最强的含氧酸是HClO4，最稳定的氢化物是HF。
7． 除稀有气体外，O元素和F元素没有正价。
8． 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。
9． 判断离子键和共价键的方法：离子键存在于金属离子[或铵根离子（NH4+）]与阴离子之间；共价键存在于非金属元素之间。
10． 离子化合物：
含有金属元素或铵根离子的化合物。如：NaCl、CaCl2、NaOH等。
共价化合物：全部由非金属元素组成的化合物（除铵盐）。如：H2O、CO2、H2SO4等。
11． 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
12． 断键吸收能量，形成键放出能量。
13． 放热反应：反应物的总能量>生成物的总能量；
吸热反应：反应物的总能量<生成物的总能量。
14． 常见的放热反应有：
金属与酸的反应，酸碱中和反应，燃烧反应，大部分的化合反应（除了C+CO2 高温 2CO），
氧化钙与水反应，钠与水反应，铝热反应（如铝与氧化铁反应）等
15． 常见的吸热反应有：
氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、高炉炼铁、大部分的分解反应（如碳酸钙受热分解）
16． 原电池是将化学能转变为电能的装置。其中较活泼的金属做负极。
负极失电子发生氧化反应，电子从负极到正极。
17． 原电池工作原理：
例：Cu－Zn（稀硫酸）原电池：
负极（Zn片）：
Zn－2e－＝Zn2＋（Zn片溶解）（氧化反应）
正极（Cu片）：
2H＋＋2e－＝H2↑（Cu片有气泡产生）（还原反应）
电子流动方向：从Zn片沿导线流向Cu片
电流方向：从Cu到Zn
18． 影响化学反应速率的条件有：
①温度（温度越高，速率越大） ②气体压强（气压越大，速率越大）
③反应物的浓度（一般浓度越大，速率越大） ④催化剂
⑤固体表面积（粉状比块状速率大）等。
19． H2O2分解的催化剂有MnO2或FeCl3。
20． 对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。
21． 当可逆反应达到平衡状态时：
① 正反应速率=逆反应速率≠0；
② 各物质的量保持恒定；（①②为达到平衡状态的标志）
③ 达到了该条件下该反应所能进行的最大限度；
④此时，所有的反应物和生成物同时存在。
22． 天然气的主要成分为甲烷。
23． 石油分分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化。
24． 工业中的乙烯来自于石油的裂解，苯来自于煤的干馏。
25． 乙烯的结构简式为CH2＝CH2，结构中存在碳碳双键。
26． 苯的结构中不存在碳碳双键。
27． 乙醇的官能团为羟基（—OH）
28． 乙酸的官能团为羧基（—COOH）
29． 甲烷、乙烯常温下为气体
30． 苯、乙醇、乙酸常温下为液体，
其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。
31． 甲烷可以发生取代反应
32． 乙烯易发生加成反应，可以使溴水褪色。
乙烯具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
33． 乙烯可以做催熟剂（又叫植物生长调节剂）。
34． 苯易发生取代反应，可以发生加成反应，不能使高锰酸钾溶液褪色。
35． 乙醇可发生取代反应，易被氧化（高锰酸钾或O2），能与Na反应生成H2
36． 常见的高分子化合物有：
纤维素（棉花、麻）、淀粉、蛋白质（羊毛、蚕丝）、聚乙烯
37． 乙酸具有酸性，能与乙醇生成乙酸乙酯（酯化反应或取代反应）
38． 有机反应类型：①取代反应 A+B→C+D
②加成反应 A+B→C
③氧化反应：反应物中有O2、高锰酸钾等物质
④水解反应：A+nH2O→nC（或C+D）
⑤加聚反应：nA → B
39． 会引起温室效应的气体CO2，会引起酸雨的气体SO2（主要）和NO2
40． 金属冶炼的方法：K Ca Na Mg Al ︳Zn Fe Sn Pb (H) Cu︳Hg Ag
电解熔融物法 ︳热还原法 ︳热分解法
常见的还原剂有：H2、CO、C、Al
41． 符合“绿色化学”的思想，原子利用率100%的反应类型有：
化合反应、加成反应、加聚反应。
42． 三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维