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范德华力与氢键的关系
[来源:本站原创 | 作者:程君 | 日期:2016-3-16 17:57:42 ] 字体:[ ]

    氢键定义1:氢原子与电负性的原子X共价结合时,共用的电子对强烈地偏向X的一边,使氢原子带有部 分正电荷,能再与另一个电负性高而半径较小的原子Y结合,形成的XHY型的键.和负氢键定义2:电性原子或原子团共价结合的氢原子与邻近的负电性原子(往往为氧或氮原子)之间形成的一种非共价键.在保持DNA、蛋白质分子结构和磷脂双层的稳定性方面起重要作用.
    范德华力:分子间作用力又被称为范德华力.(分子间作用力指存在于分子与分子之间或高分子化合物分子内官能团之间的作用力,简称分子间力.
    范德华力与氢键的关系:氢键的本质是强极性键(A-H)上的氢核 与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子B之间的静电引力.氢原子可以同时与2个电负性很大、原子半径较小且带有未共享电子对的原子(如ONF等)相结合.XHY,XY都是电负性很大、原子半径较小且带有未共享电子对的原子.XH,X有极强的电负性,使得XH键上的电子云密度偏向于X一端,H显示部分正电荷;另一分子中的Y上也集中着电子云而显负性,它与H以静电力相结合,这就是氢键的本质.所以一般把形成氢键的静电引力也称为范德华力,所不同的的是它具有饱和性与方向性.这种力一般在40kJ/mol以下,比一般的键能小得多.

    例题:化学键、范德华力、氢键是构成物质微粒之间的常见作用力。对于①化学键的键能、②范德化力的作用、③氢键的作用,由强到弱的顺序为___              _(填序号)。化学键、范德华力、氢键均影响物质的性质,在NH4Cl、冰、干冰中,熔点由高到低的顺序是_____________,原因是三种晶体的构成微粒之间的作用不同,分别是__________________(填“离子键”“范德华力”或“氢键”)。化合物氨易溶于水的原因是_________________

答案:①③②NH4Cl、冰、干冰;离子键;范德华力和氢键;范德华力;氨分子和水分子之间形成了氢键。