同位素 质子数相同 中子数不同 同元素原子
同素异形体 同元素结构不同 单质
同系物 结构相似组差n个CH2 化合物 
同分异构体 分子式相同结构不同 化合物
1.同位素
定义：具有相同质子数的同一元素的不同核素。

常见同位素：氕氘氚 / 氧16 氧17 氧18 / 碳12 碳13 
同位素的特点：属于同一元素的不同原子。

              质子数相同 ，元素符号相同，化学性质相同。

              质量数不同，中子数不同  但物理性质有所不同。 

2. 同素异形体

定义：相同元素构成的不同单质。

常见同素异形体：金刚石-石墨、 红磷-白磷、 O₂-O₃ C₆₀-C₇₀ 

3.同系物
定义：一般的，我们把结构相似、分子组成相差若干个“CH₂”原子团的有机化合物

      互相称为同系物。

同系物的性质：随碳原子个数增加 ，熔沸点升高， 且同系物化学性质相似。 
同系物的判断：“两同一差”原则 即同通式同结构组差n个CH₂。 
互为同系物的五大结论：1）必符合同一通式， 2）必为同类物质，

                      3）组成元素相同， 4）结构相似不一定相同，

                      5）分子式不同。 

4.同分异构体
定义：具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。

“五同一异”原则：同分子式、同最简式、同元素、同相对原子式量、同质量分数、

                  结构不同。 
例如：正戊烷,异戊烷,新戊烷.

同分异构体的书写技巧：
1）基本方法（对于链烃）：先直链后支链 然后每次把主链碳原子数减一个来作支链
注意：对称位置不重复 支链不加两端 支链由少到多 两个支链的关系有邻—间—对
2）甲基移位法（对于烃的衍生物）：先将官能团至于一端逐个逐位的将甲基从一端向另一端移动