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泰兴四中高二化学期中试卷 2018.11
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27 Fe—56
第I卷（选择题 共69分）
单项选择题：本大题共23题，每题3分，共69分。
1．化学与生活、社会密切相关。下列有关说法不正确的是
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D．长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素的缺乏症
2．下列属于物理变化的是
A．煤的气化 B．食物变质 C．石油的蒸馏 D．光合作用
3．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A．分散质粒子直径都在1—100nm之间 B．都能透过半透膜
C．都能通过滤纸 D．都能产生丁达尔效应
4．配制500 mL 0.0500 mol·L-1的Na2CO3溶液，不需要的仪器是
A．500 mL容量瓶 B．锥形瓶 C．烧杯 D．胶头滴管
5．
U是重要的核工业原料，下列有关
U说法正确的是
A．质量数为92 B．中子数为143 C．质子数为235 D．电子数为143
6．下列物质只含离子键的是
A．H2O B．Na2O C．NH4Cl D．N2
7．下列气体只能用排水集气法收集的是
A．NO B．NO2 C．SO2 D．NH3
8．下列各组物质互为同分异构体的是
A．12C和14C B．H2O和D2O
C．石墨和金刚石 D．CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3
9．下列有关化学实验操作正确的是 
A．检验K+的存在 B．干燥CO2 C．分离酒精与水 D．蒸发食盐水
10．下列关于物质的叙述中不正确的是
A．食盐是氯碱工业的基础原料
B．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火
C．铝制容器可以盛装稀硝酸溶液
D．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
11．某无色溶液中存在大量的H+、NH4、SO4，该溶液中还可能存在的离子是
A．Cu2+ B．Ba2+ C．Mg2+ D．HCO3
12．下列有关化学用语的使用正确的是
A．HCl的电子式：
B．Cl原子结构示意图：
C．乙酸的结构简式：C2H4O2 D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++ H++CO32-
13．下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化铜和盐酸反应：OH－+H+=H2O
B．钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑
C．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D．常温下，NaOH溶液和Cl2反应：2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O
14．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是
A．糖类物质一定能发生水解反应
B．油脂可用于制造肥皂等
C．糖类、油脂、蛋白质的组成元素均为C、H、O
D．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会凝聚，失去生理功能
15．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A．标准状况下，22.4L乙醇的分子数约为NA
B．14gN2和CO的混合气体中所含原子数为NA
C．1mo1·L-1的MgC12溶液中，C1-离子的数目为2 NA
D．常温常压下，2 g H2含氢原子数为NA
16．关于反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的说法正确的是
A．HCl是氧化剂 B．KMnO4在反应中被氧化
C．每生成1 mol Cl2转移2 mol e－ D．该反应中HCl只体现出酸性
17．一定条件下将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H2
高温 高压催化剂2NH3。下列关于该反应的说法正确的是
A．最终可生成0.2 mol NH3 B．当n(N2):n(H2)=1:3时，反应一定达化学平衡
C．升高温度反应速率增大 D．增大压强反应速率减小
18．下列反应过程中的能量变化与右图一致的是
A．2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3
B．C+CO2加热2CO
C．CaCO3高温CaO+CO2↑
D．C+H2O高温CO+H2
19．某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是
A．铜片是负极
B．该电池工作时电能转变为化学能
C．H+向铜片移动
D．铁片上发生的反应是Fe－3e－=Fe3+
20．下列实验操作完全正确的是
|
编号 |
实验 |
操作 |
|
A |
用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸 |
准确量取浓硫酸，将浓硫酸溶于水后，立刻转移到容量瓶中 |
|
B |
除去BaSO4中的少量BaCO3 |
加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥 |
|
C |
量取盐酸溶液 |
用10 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL |
|
D |
检验试管中产生的氨气 |
将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色变化 |
21．下列有机反应不属于取代反应的是
A．CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
B．
C．
+H2O
D．nCH2=CH2
22．A、B、C、D为短周期元素，且原子序数依次增大。已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是
A．非金属性：A＞B B．原子半径：C＞D＞A＞B
C．元素B和C只能形成一种化合物
D． A、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应
23．某含硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100 mL，已知溶液中各种阳离子的物质的量相等，硫酸根离子的浓度为7 mol·L－1。此溶液最多能溶解铁粉的质量为
A．5.6 g B．10.6 g C．11.2 g D．16.8 g
第II卷（非选择题 共31分）
24．（15分）《化学与生活》
化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关。
（1）①现代以石油化工为基础的三大合成材料是 、 、 。
②生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是 。
③钢铁制品在潮湿的空气中能发生 腐蚀，发生该腐蚀时的负极反应式为 。为防止腐蚀通常在海水中行驶的轮船船身上装有一定数量的 （填“锌”或“铜”）块来防止钢铁的腐蚀。
（2）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。
①进入冬季全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是 (填字母)； A．SO2 B．CO2 C．PM2.5
②垃圾无害化处理有利于保护生态环境。下列有关生活垃圾的处理合理的是________(填字母)。 A．用厨余垃圾生产沼气 B．废旧塑料露天焚烧 C．废旧电池就地填埋
（3）①如果人体缺少某种维生素则易患夜盲症，该维生素是 ；发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取_________（填“蛋白质”、“脂肪”或“糖类”）不足引起的。
②某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉等。
写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式： 。
淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写化学式） .。
③服用补铁(含Fe2+ )剂时，医生常建议同时服用维生素C，这是因为维生素C具有还原性。欲探究该性质，可选择的试剂是 （填字母）。
A．碘水、淀粉 B．KI溶液 C．酸性KMnO4溶液
25．（6分）下图所示的是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常见金属单质，X由地壳中含量最高的金属元素组成；D、E是常见气态非金属单质，其中D呈黄绿色。A的焰色反应呈黄色，F的稀溶液呈蓝色。
请回答下列问题：
⑴ C的电子式为 。
(2)F的化学式为 。
(3) I露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式为 。
(4) X与C溶液反应的离子方程式为 。
26．（10分）硫酸钡（BaSO4）在医疗上用作胃肠道造影剂，也可以用做白色颜料，用于制造钡盐等。工业上利用重晶石矿石（主要含有BaSO4，还含有少量的SiO2、Al2O3、Fe2O3、FeS2、Na2O、K2O等杂质）制备硫酸钡以及分离某些金属的流程图如下。
（1）煅烧过程中产生的污染性气体主要是 。
（2）检验第一次水洗液中有K+存在的实验现象是 。
（3）①反应生成沉淀的化学式 ，②反应的离子方程式为 。
（4）该流程制得的Al可用于生产铝合金。某镁铝合金10.2g溶于500mL 4 mol·L－1的盐酸中，若加入2 mol·L－1氢氧化钠溶液，要使沉淀得到最大量，则需加入此NaOH溶液的体积为 mL。
泰兴四中高二化学期中试卷答题纸
24．（15分）《化学与生活》
（1）① 。② 。 ③ 、
（2）①
②________
（3）① ②： 。③
④
25、⑴ 。 (2 。
(3) 。
(4) 。
26、（1） 。
（2） 。（3）
（4）
⑸
座位号
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27 Fe—56
第I卷（选择题 共69分）
单项选择题：本大题共23题，每题3分，共69分。
1．化学与生活、社会密切相关。下列有关说法不正确的是
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D．长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素的缺乏症
2．下列属于物理变化的是
A．煤的气化 B．食物变质 C．石油的蒸馏 D．光合作用
3．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A．分散质粒子直径都在1—100nm之间 B．都能透过半透膜
C．都能通过滤纸 D．都能产生丁达尔效应
4．配制500 mL 0.0500 mol·L-1的Na2CO3溶液，不需要的仪器是
A．500 mL容量瓶 B．锥形瓶 C．烧杯 D．胶头滴管
5．
U是重要的核工业原料，下列有关
U说法正确的是
A．质量数为92 B．中子数为143 C．质子数为235 D．电子数为143
6．下列物质只含离子键的是
A．H2O B．Na2O C．NH4Cl D．N2
7．下列气体只能用排水集气法收集的是
A．NO B．NO2 C．SO2 D．NH3
8．下列各组物质互为同分异构体的是
A．12C和14C B．H2O和D2O
C．石墨和金刚石 D．CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3
9．下列有关化学实验操作正确的是 
A．检验K+的存在 B．干燥CO2 C．分离酒精与水 D．蒸发食盐水
10．下列关于物质的叙述中不正确的是
A．食盐是氯碱工业的基础原料
B．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火
C．铝制容器可以盛装稀硝酸溶液
D．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
11．某无色溶液中存在大量的H+、NH4、SO4，该溶液中还可能存在的离子是
A．Cu2+ B．Ba2+ C．Mg2+ D．HCO3
12．下列有关化学用语的使用正确的是
A．HCl的电子式：
B．Cl原子结构示意图：
C．乙酸的结构简式：C2H4O2 D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++ H++CO32-
13．下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化铜和盐酸反应：OH－+H+=H2O
B．钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑
C．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D．常温下，NaOH溶液和Cl2反应：2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O
14．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是
A．糖类物质一定能发生水解反应
B．油脂可用于制造肥皂等
C．糖类、油脂、蛋白质的组成元素均为C、H、O
D．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会凝聚，失去生理功能
15．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A．标准状况下，22.4L乙醇的分子数约为NA
B．14gN2和CO的混合气体中所含原子数为NA
C．1mo1·L-1的MgC12溶液中，C1-离子的数目为2 NA
D．常温常压下，2 g H2含氢原子数为NA
16．关于反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的说法正确的是
A．HCl是氧化剂 B．KMnO4在反应中被氧化
C．每生成1 mol Cl2转移2 mol e－ D．该反应中HCl只体现出酸性
17．一定条件下将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H2
高温 高压催化剂2NH3。下列关于该反应的说法正确的是
A．最终可生成0.2 mol NH3 B．当n(N2):n(H2)=1:3时，反应一定达化学平衡
C．升高温度反应速率增大 D．增大压强反应速率减小
18．下列反应过程中的能量变化与右图一致的是
A．2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3
B．C+CO2加热2CO
C．CaCO3高温CaO+CO2↑
D．C+H2O高温CO+H2
19．某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是
A．铜片是负极
B．该电池工作时电能转变为化学能
C．H+向铜片移动
D．铁片上发生的反应是Fe－3e－=Fe3+
20．下列实验操作完全正确的是
|
编号 |
实验 |
操作 |
|
A |
用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸 |
准确量取浓硫酸，将浓硫酸溶于水后，立刻转移到容量瓶中 |
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B |
除去BaSO4中的少量BaCO3 |
加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥 |
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C |
量取盐酸溶液 |
用10 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL |
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D |
检验试管中产生的氨气 |
将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色变化 |
21．下列有机反应不属于取代反应的是
A．CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
B．
C．
+H2O
D．nCH2=CH2
22．A、B、C、D为短周期元素，且原子序数依次增大。已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是
A．非金属性：A＞B B．原子半径：C＞D＞A＞B
C．元素B和C只能形成一种化合物
D． A、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应
23．某含硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100 mL，已知溶液中各种阳离子的物质的量相等，硫酸根离子的浓度为7 mol·L－1。此溶液最多能溶解铁粉的质量为
A．5.6 g B．10.6 g C．11.2 g D．16.8 g
第II卷（非选择题 共31分）
24．（15分）《化学与生活》
化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关。
（1）①现代以石油化工为基础的三大合成材料是 、 、 。
②生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是 。
③钢铁制品在潮湿的空气中能发生 腐蚀，发生该腐蚀时的负极反应式为 。为防止腐蚀通常在海水中行驶的轮船船身上装有一定数量的 （填“锌”或“铜”）块来防止钢铁的腐蚀。
（2）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。
①进入冬季全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是 (填字母)； A．SO2 B．CO2 C．PM2.5
②垃圾无害化处理有利于保护生态环境。下列有关生活垃圾的处理合理的是________(填字母)。 A．用厨余垃圾生产沼气 B．废旧塑料露天焚烧 C．废旧电池就地填埋
（3）①如果人体缺少某种维生素则易患夜盲症，该维生素是 ；发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取_________（填“蛋白质”、“脂肪”或“糖类”）不足引起的。
②某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉等。
写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式： 。
淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写化学式） .。
③服用补铁(含Fe2+ )剂时，医生常建议同时服用维生素C，这是因为维生素C具有还原性。欲探究该性质，可选择的试剂是 （填字母）。
A．碘水、淀粉 B．KI溶液 C．酸性KMnO4溶液
25．（6分）下图所示的是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常见金属单质，X由地壳中含量最高的金属元素组成；D、E是常见气态非金属单质，其中D呈黄绿色。A的焰色反应呈黄色，F的稀溶液呈蓝色。
请回答下列问题：
⑴ C的电子式为 。
(2)F的化学式为 。
(3) I露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式为 。
(4) X与C溶液反应的离子方程式为 。
26．（10分）硫酸钡（BaSO4）在医疗上用作胃肠道造影剂，也可以用做白色颜料，用于制造钡盐等。工业上利用重晶石矿石（主要含有BaSO4，还含有少量的SiO2、Al2O3、Fe2O3、FeS2、Na2O、K2O等杂质）制备硫酸钡以及分离某些金属的流程图如下。
（1）煅烧过程中产生的污染性气体主要是 。
（2）检验第一次水洗液中有K+存在的实验现象是 。
（3）①反应生成沉淀的化学式 ，②反应的离子方程式为 。
（4）该流程制得的Al可用于生产铝合金。某镁铝合金10.2g溶于500mL 4 mol·L－1的盐酸中，若加入2 mol·L－1氢氧化钠溶液，要使沉淀得到最大量，则需加入此NaOH溶液的体积为 mL。
泰兴四中高二化学期中试卷答题纸
24．（15分）《化学与生活》
（1）① 。② 。 ③ 、
（2）①
②________
（3）① ②： 。③
④
25、⑴ 。 (2 。
(3) 。
(4) 。
26、（1） 。
（2） 。（3）
（4）
⑸
座位号
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27 Fe—56
第I卷（选择题 共69分）
单项选择题：本大题共23题，每题3分，共69分。
1．化学与生活、社会密切相关。下列有关说法不正确的是
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D．长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素的缺乏症
2．下列属于物理变化的是
A．煤的气化 B．食物变质 C．石油的蒸馏 D．光合作用
3．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A．分散质粒子直径都在1—100nm之间 B．都能透过半透膜
C．都能通过滤纸 D．都能产生丁达尔效应
4．配制500 mL 0.0500 mol·L-1的Na2CO3溶液，不需要的仪器是
A．500 mL容量瓶 B．锥形瓶 C．烧杯 D．胶头滴管
5．U是重要的核工业原料，下列有关U说法正确的是
A．质量数为92 B．中子数为143 C．质子数为235 D．电子数为143
6．下列物质只含离子键的是
A．H2O B．Na2O C．NH4Cl D．N2
7．下列气体只能用排水集气法收集的是
A．NO B．NO2 C．SO2 D．NH3
8．下列各组物质互为同分异构体的是
A．12C和14C B．H2O和D2O
C．石墨和金刚石 D．CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3
9．下列有关化学实验操作正确的是
A．检验K+的存在 B．干燥CO2 C．分离酒精与水 D．蒸发食盐水
10．下列关于物质的叙述中不正确的是
A．食盐是氯碱工业的基础原料
B．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火
C．铝制容器可以盛装稀硝酸溶液
D．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
11．某无色溶液中存在大量的H+、NH4、SO4，该溶液中还可能存在的离子是
A．Cu2+ B．Ba2+ C．Mg2+ D．HCO3
12．下列有关化学用语的使用正确的是
A．HCl的电子式： B．Cl原子结构示意图：
C．乙酸的结构简式：C2H4O2 D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++ H++CO32-
13．下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化铜和盐酸反应：OH－+H+=H2O
B．钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑
C．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D．常温下，NaOH溶液和Cl2反应：2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O
14．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是
A．糖类物质一定能发生水解反应
B．油脂可用于制造肥皂等
C．糖类、油脂、蛋白质的组成元素均为C、H、O
D．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会凝聚，失去生理功能
15．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A．标准状况下，22.4L乙醇的分子数约为NA
B．14gN2和CO的混合气体中所含原子数为NA
C．1mo1·L-1的MgC12溶液中，C1-离子的数目为2 NA
D．常温常压下，2 g H2含氢原子数为NA
16．关于反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的说法正确的是
A．HCl是氧化剂 B．KMnO4在反应中被氧化
C．每生成1 mol Cl2转移2 mol e－ D．该反应中HCl只体现出酸性
17．一定条件下将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H2高温 高压催化剂2NH3。下列关于该反应的说法正确的是
A．最终可生成0.2 mol NH3 B．当n(N2):n(H2)=1:3时，反应一定达化学平衡
C．升高温度反应速率增大 D．增大压强反应速率减小
18．下列反应过程中的能量变化与右图一致的是
A．2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3
B．C+CO2加热2CO
C．CaCO3高温CaO+CO2↑
D．C+H2O高温CO+H2
19．某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是
A．铜片是负极
B．该电池工作时电能转变为化学能
C．H+向铜片移动
D．铁片上发生的反应是Fe－3e－=Fe3+
20．下列实验操作完全正确的是
|
编号 |
实验 |
操作 |
|
A |
用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸 |
准确量取浓硫酸，将浓硫酸溶于水后，立刻转移到容量瓶中 |
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B |
除去BaSO4中的少量BaCO3 |
加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥 |
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C |
量取盐酸溶液 |
用10 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL |
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D |
检验试管中产生的氨气 |
将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色变化 |
21．下列有机反应不属于取代反应的是
A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl
B．
C．+H2O
D．nCH2=CH2
22．A、B、C、D为短周期元素，且原子序数依次增大。已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是
A．非金属性：A＞B B．原子半径：C＞D＞A＞B
C．元素B和C只能形成一种化合物
D． A、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应
23．某含硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100 mL，已知溶液中各种阳离子的物质的量相等，硫酸根离子的浓度为7 mol·L－1。此溶液最多能溶解铁粉的质量为
A．5.6 g B．10.6 g C．11.2 g D．16.8 g
第II卷（非选择题 共31分）
24．（15分）《化学与生活》
化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关。
（1）①现代以石油化工为基础的三大合成材料是 、 、 。
②生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是 。
③钢铁制品在潮湿的空气中能发生 腐蚀，发生该腐蚀时的负极反应式为 。为防止腐蚀通常在海水中行驶的轮船船身上装有一定数量的 （填“锌”或“铜”）块来防止钢铁的腐蚀。
（2）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。
①进入冬季全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是 (填字母)； A．SO2 B．CO2 C．PM2.5
②垃圾无害化处理有利于保护生态环境。下列有关生活垃圾的处理合理的是________(填字母)。 A．用厨余垃圾生产沼气 B．废旧塑料露天焚烧 C．废旧电池就地填埋
（3）①如果人体缺少某种维生素则易患夜盲症，该维生素是 ；发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取_________（填“蛋白质”、“脂肪”或“糖类”）不足引起的。
②某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉等。
写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式： 。
淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写化学式） .。
③服用补铁(含Fe2+ )剂时，医生常建议同时服用维生素C，这是因为维生素C具有还原性。欲探究该性质，可选择的试剂是 （填字母）。
A．碘水、淀粉 B．KI溶液 C．酸性KMnO4溶液
25．（6分）下图所示的是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常见金属单质，X由地壳中含量最高的金属元素组成；D、E是常见气态非金属单质，其中D呈黄绿色。A的焰色反应呈黄色，F的稀溶液呈蓝色。
请回答下列问题：
⑴ C的电子式为 。
(2)F的化学式为 。
(3) I露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式为 。
(4) X与C溶液反应的离子方程式为 。
26．（10分）硫酸钡（BaSO4）在医疗上用作胃肠道造影剂，也可以用做白色颜料，用于制造钡盐等。工业上利用重晶石矿石（主要含有BaSO4，还含有少量的SiO2、Al2O3、Fe2O3、FeS2、Na2O、K2O等杂质）制备硫酸钡以及分离某些金属的流程图如下。
（1）煅烧过程中产生的污染性气体主要是 。
（2）检验第一次水洗液中有K+存在的实验现象是 。
（3）①反应生成沉淀的化学式 ，②反应的离子方程式为 。
（4）该流程制得的Al可用于生产铝合金。某镁铝合金10.2g溶于500mL 4 mol·L－1的盐酸中，若加入2 mol·L－1氢氧化钠溶液，要使沉淀得到最大量，则需加入此NaOH溶液的体积为 mL。
泰兴四中高二化学期中试卷答题纸
24．（15分）《化学与生活》
（1）① 。② 。 ③ 、
（2）①
②________
（3）① ②： 。③
④
25、⑴ 。 (2 。
(3) 。
(4) 。
26、（1） 。
（2） 。（3）
（4）
⑸
座位号
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27 Fe—56
第I卷（选择题 共69分）
单项选择题：本大题共23题，每题3分，共69分。
1．化学与生活、社会密切相关。下列有关说法不正确的是
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D．长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素的缺乏症
2．下列属于物理变化的是
A．煤的气化 B．食物变质 C．石油的蒸馏 D．光合作用
3．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A．分散质粒子直径都在1—100nm之间 B．都能透过半透膜
C．都能通过滤纸 D．都能产生丁达尔效应
4．配制500 mL 0.0500 mol·L-1的Na2CO3溶液，不需要的仪器是
A．500 mL容量瓶 B．锥形瓶 C．烧杯 D．胶头滴管
5．U是重要的核工业原料，下列有关U说法正确的是
A．质量数为92 B．中子数为143 C．质子数为235 D．电子数为143
6．下列物质只含离子键的是
A．H2O B．Na2O C．NH4Cl D．N2
7．下列气体只能用排水集气法收集的是
A．NO B．NO2 C．SO2 D．NH3
8．下列各组物质互为同分异构体的是
A．12C和14C B．H2O和D2O
C．石墨和金刚石 D．CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3
9．下列有关化学实验操作正确的是
A．检验K+的存在 B．干燥CO2 C．分离酒精与水 D．蒸发食盐水
10．下列关于物质的叙述中不正确的是
A．食盐是氯碱工业的基础原料
B．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火
C．铝制容器可以盛装稀硝酸溶液
D．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
11．某无色溶液中存在大量的H+、NH4、SO4，该溶液中还可能存在的离子是
A．Cu2+ B．Ba2+ C．Mg2+ D．HCO3
12．下列有关化学用语的使用正确的是
A．HCl的电子式： B．Cl原子结构示意图：
C．乙酸的结构简式：C2H4O2 D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++ H++CO32-
13．下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化铜和盐酸反应：OH－+H+=H2O
B．钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑
C．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D．常温下，NaOH溶液和Cl2反应：2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O
14．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是
A．糖类物质一定能发生水解反应
B．油脂可用于制造肥皂等
C．糖类、油脂、蛋白质的组成元素均为C、H、O
D．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会凝聚，失去生理功能
15．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A．标准状况下，22.4L乙醇的分子数约为NA
B．14gN2和CO的混合气体中所含原子数为NA
C．1mo1·L-1的MgC12溶液中，C1-离子的数目为2 NA
D．常温常压下，2 g H2含氢原子数为NA
16．关于反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的说法正确的是
A．HCl是氧化剂 B．KMnO4在反应中被氧化
C．每生成1 mol Cl2转移2 mol e－ D．该反应中HCl只体现出酸性
17．一定条件下将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H2高温 高压催化剂2NH3。下列关于该反应的说法正确的是
A．最终可生成0.2 mol NH3 B．当n(N2):n(H2)=1:3时，反应一定达化学平衡
C．升高温度反应速率增大 D．增大压强反应速率减小
18．下列反应过程中的能量变化与右图一致的是
A．2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3
B．C+CO2加热2CO
C．CaCO3高温CaO+CO2↑
D．C+H2O高温CO+H2
19．某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是
A．铜片是负极
B．该电池工作时电能转变为化学能
C．H+向铜片移动
D．铁片上发生的反应是Fe－3e－=Fe3+
20．下列实验操作完全正确的是
|
编号 |
实验 |
操作 |
|
A |
用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸 |
准确量取浓硫酸，将浓硫酸溶于水后，立刻转移到容量瓶中 |
|
B |
除去BaSO4中的少量BaCO3 |
加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥 |
|
C |
量取盐酸溶液 |
用10 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL |
|
D |
检验试管中产生的氨气 |
将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色变化 |
21．下列有机反应不属于取代反应的是
A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl
B．
C．+H2O
D．nCH2=CH2
22．A、B、C、D为短周期元素，且原子序数依次增大。已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是
A．非金属性：A＞B B．原子半径：C＞D＞A＞B
C．元素B和C只能形成一种化合物
D． A、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应
23．某含硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100 mL，已知溶液中各种阳离子的物质的量相等，硫酸根离子的浓度为7 mol·L－1。此溶液最多能溶解铁粉的质量为
A．5.6 g B．10.6 g C．11.2 g D．16.8 g
第II卷（非选择题 共31分）
24．（15分）《化学与生活》
化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关。
（1）①现代以石油化工为基础的三大合成材料是 、 、 。
②生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是 。
③钢铁制品在潮湿的空气中能发生 腐蚀，发生该腐蚀时的负极反应式为 。为防止腐蚀通常在海水中行驶的轮船船身上装有一定数量的 （填“锌”或“铜”）块来防止钢铁的腐蚀。
（2）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。
①进入冬季全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是 (填字母)； A．SO2 B．CO2 C．PM2.5
②垃圾无害化处理有利于保护生态环境。下列有关生活垃圾的处理合理的是________(填字母)。 A．用厨余垃圾生产沼气 B．废旧塑料露天焚烧 C．废旧电池就地填埋
（3）①如果人体缺少某种维生素则易患夜盲症，该维生素是 ；发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取_________（填“蛋白质”、“脂肪”或“糖类”）不足引起的。
②某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉等。
写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式： 。
淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写化学式） .。
③服用补铁(含Fe2+ )剂时，医生常建议同时服用维生素C，这是因为维生素C具有还原性。欲探究该性质，可选择的试剂是 （填字母）。
A．碘水、淀粉 B．KI溶液 C．酸性KMnO4溶液
25．（6分）下图所示的是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常见金属单质，X由地壳中含量最高的金属元素组成；D、E是常见气态非金属单质，其中D呈黄绿色。A的焰色反应呈黄色，F的稀溶液呈蓝色。
请回答下列问题：
⑴ C的电子式为 。
(2)F的化学式为 。
(3) I露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式为 。
(4) X与C溶液反应的离子方程式为 。
26．（10分）硫酸钡（BaSO4）在医疗上用作胃肠道造影剂，也可以用做白色颜料，用于制造钡盐等。工业上利用重晶石矿石（主要含有BaSO4，还含有少量的SiO2、Al2O3、Fe2O3、FeS2、Na2O、K2O等杂质）制备硫酸钡以及分离某些金属的流程图如下。
（1）煅烧过程中产生的污染性气体主要是 。
（2）检验第一次水洗液中有K+存在的实验现象是 。
（3）①反应生成沉淀的化学式 ，②反应的离子方程式为 。
（4）该流程制得的Al可用于生产铝合金。某镁铝合金10.2g溶于500mL 4 mol·L－1的盐酸中，若加入2 mol·L－1氢氧化钠溶液，要使沉淀得到最大量，则需加入此NaOH溶液的体积为 mL。
泰兴四中高二化学期中试卷答题纸
24．（15分）《化学与生活》
（1）① 。② 。 ③ 、
（2）①
②________
（3）① ②： 。③
④
25、⑴ 。 (2 。
(3) 。
(4) 。
26、（1） 。
（2） 。（3）
（4）
⑸
座位号
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27 Fe—56
第I卷（选择题 共69分）
单项选择题：本大题共23题，每题3分，共69分。
1．化学与生活、社会密切相关。下列有关说法不正确的是
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D．长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素的缺乏症
2．下列属于物理变化的是
A．煤的气化 B．食物变质 C．石油的蒸馏 D．光合作用
3．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A．分散质粒子直径都在1—100nm之间 B．都能透过半透膜
C．都能通过滤纸 D．都能产生丁达尔效应
4．配制500 mL 0.0500 mol·L-1的Na2CO3溶液，不需要的仪器是
A．500 mL容量瓶 B．锥形瓶 C．烧杯 D．胶头滴管
5．U是重要的核工业原料，下列有关U说法正确的是
A．质量数为92 B．中子数为143 C．质子数为235 D．电子数为143
6．下列物质只含离子键的是
A．H2O B．Na2O C．NH4Cl D．N2
7．下列气体只能用排水集气法收集的是
A．NO B．NO2 C．SO2 D．NH3
8．下列各组物质互为同分异构体的是
A．12C和14C B．H2O和D2O
C．石墨和金刚石 D．CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3
9．下列有关化学实验操作正确的是
A．检验K+的存在 B．干燥CO2 C．分离酒精与水 D．蒸发食盐水
10．下列关于物质的叙述中不正确的是
A．食盐是氯碱工业的基础原料
B．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火
C．铝制容器可以盛装稀硝酸溶液
D．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
11．某无色溶液中存在大量的H+、NH4、SO4，该溶液中还可能存在的离子是
A．Cu2+ B．Ba2+ C．Mg2+ D．HCO3
12．下列有关化学用语的使用正确的是
A．HCl的电子式： B．Cl原子结构示意图：
C．乙酸的结构简式：C2H4O2 D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++ H++CO32-
13．下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化铜和盐酸反应：OH－+H+=H2O
B．钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑
C．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D．常温下，NaOH溶液和Cl2反应：2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O
14．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是
A．糖类物质一定能发生水解反应
B．油脂可用于制造肥皂等
C．糖类、油脂、蛋白质的组成元素均为C、H、O
D．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会凝聚，失去生理功能
15．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A．标准状况下，22.4L乙醇的分子数约为NA
B．14gN2和CO的混合气体中所含原子数为NA
C．1mo1·L-1的MgC12溶液中，C1-离子的数目为2 NA
D．常温常压下，2 g H2含氢原子数为NA
16．关于反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的说法正确的是
A．HCl是氧化剂 B．KMnO4在反应中被氧化
C．每生成1 mol Cl2转移2 mol e－ D．该反应中HCl只体现出酸性
17．一定条件下将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H2高温 高压催化剂2NH3。下列关于该反应的说法正确的是
A．最终可生成0.2 mol NH3 B．当n(N2):n(H2)=1:3时，反应一定达化学平衡
C．升高温度反应速率增大 D．增大压强反应速率减小
18．下列反应过程中的能量变化与右图一致的是
A．2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3
B．C+CO2加热2CO
C．CaCO3高温CaO+CO2↑
D．C+H2O高温CO+H2
19．某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是
A．铜片是负极
B．该电池工作时电能转变为化学能
C．H+向铜片移动
D．铁片上发生的反应是Fe－3e－=Fe3+
20．下列实验操作完全正确的是
|
编号 |
实验 |
操作 |
|
A |
用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸 |
准确量取浓硫酸，将浓硫酸溶于水后，立刻转移到容量瓶中 |
|
B |
除去BaSO4中的少量BaCO3 |
加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥 |
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C |
量取盐酸溶液 |
用10 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL |
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D |
检验试管中产生的氨气 |
将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色变化 |
21．下列有机反应不属于取代反应的是
A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl
B．
C．+H2O
D．nCH2=CH2
22．A、B、C、D为短周期元素，且原子序数依次增大。已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是
A．非金属性：A＞B B．原子半径：C＞D＞A＞B
C．元素B和C只能形成一种化合物
D． A、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应
23．某含硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100 mL，已知溶液中各种阳离子的物质的量相等，硫酸根离子的浓度为7 mol·L－1。此溶液最多能溶解铁粉的质量为
A．5.6 g B．10.6 g C．11.2 g D．16.8 g
第II卷（非选择题 共31分）
24．（15分）《化学与生活》
化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关。
（1）①现代以石油化工为基础的三大合成材料是 、 、 。
②生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是 。
③钢铁制品在潮湿的空气中能发生 腐蚀，发生该腐蚀时的负极反应式为 。为防止腐蚀通常在海水中行驶的轮船船身上装有一定数量的 （填“锌”或“铜”）块来防止钢铁的腐蚀。
（2）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。
①进入冬季全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是 (填字母)； A．SO2 B．CO2 C．PM2.5
②垃圾无害化处理有利于保护生态环境。下列有关生活垃圾的处理合理的是________(填字母)。 A．用厨余垃圾生产沼气 B．废旧塑料露天焚烧 C．废旧电池就地填埋
（3）①如果人体缺少某种维生素则易患夜盲症，该维生素是 ；发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取_________（填“蛋白质”、“脂肪”或“糖类”）不足引起的。
②某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉等。
写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式： 。
淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写化学式） .。
③服用补铁(含Fe2+ )剂时，医生常建议同时服用维生素C，这是因为维生素C具有还原性。欲探究该性质，可选择的试剂是 （填字母）。
A．碘水、淀粉 B．KI溶液 C．酸性KMnO4溶液
25．（6分）下图所示的是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常见金属单质，X由地壳中含量最高的金属元素组成；D、E是常见气态非金属单质，其中D呈黄绿色。A的焰色反应呈黄色，F的稀溶液呈蓝色。
请回答下列问题：
⑴ C的电子式为 。
(2)F的化学式为 。
(3) I露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式为 。
(4) X与C溶液反应的离子方程式为 。
26．（10分）硫酸钡（BaSO4）在医疗上用作胃肠道造影剂，也可以用做白色颜料，用于制造钡盐等。工业上利用重晶石矿石（主要含有BaSO4，还含有少量的SiO2、Al2O3、Fe2O3、FeS2、Na2O、K2O等杂质）制备硫酸钡以及分离某些金属的流程图如下。
（1）煅烧过程中产生的污染性气体主要是 。
（2）检验第一次水洗液中有K+存在的实验现象是 。
（3）①反应生成沉淀的化学式 ，②反应的离子方程式为 。
（4）该流程制得的Al可用于生产铝合金。某镁铝合金10.2g溶于500mL 4 mol·L－1的盐酸中，若加入2 mol·L－1氢氧化钠溶液，要使沉淀得到最大量，则需加入此NaOH溶液的体积为 mL。
泰兴四中高二化学期中试卷答题纸
24．（15分）《化学与生活》
（1）① 。② 。 ③ 、
（2）①
②________
（3）① ②： 。③
④
25、⑴ 。 (2 。
(3) 。
(4) 。
26、（1） 。
（2） 。（3）
（4）
⑸
座位号
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27 Fe—56
第I卷（选择题 共69分）
单项选择题：本大题共23题，每题3分，共69分。
1．化学与生活、社会密切相关。下列有关说法不正确的是
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D．长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素的缺乏症
2．下列属于物理变化的是
A．煤的气化 B．食物变质 C．石油的蒸馏 D．光合作用
3．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A．分散质粒子直径都在1—100nm之间 B．都能透过半透膜
C．都能通过滤纸 D．都能产生丁达尔效应
4．配制500 mL 0.0500 mol·L-1的Na2CO3溶液，不需要的仪器是
A．500 mL容量瓶 B．锥形瓶 C．烧杯 D．胶头滴管
5．U是重要的核工业原料，下列有关U说法正确的是
A．质量数为92 B．中子数为143 C．质子数为235 D．电子数为143
6．下列物质只含离子键的是
A．H2O B．Na2O C．NH4Cl D．N2
7．下列气体只能用排水集气法收集的是
A．NO B．NO2 C．SO2 D．NH3
8．下列各组物质互为同分异构体的是
A．12C和14C B．H2O和D2O
C．石墨和金刚石 D．CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3
9．下列有关化学实验操作正确的是
A．检验K+的存在 B．干燥CO2 C．分离酒精与水 D．蒸发食盐水
10．下列关于物质的叙述中不正确的是
A．食盐是氯碱工业的基础原料
B．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火
C．铝制容器可以盛装稀硝酸溶液
D．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
11．某无色溶液中存在大量的H+、NH4、SO4，该溶液中还可能存在的离子是
A．Cu2+ B．Ba2+ C．Mg2+ D．HCO3
12．下列有关化学用语的使用正确的是
A．HCl的电子式： B．Cl原子结构示意图：
C．乙酸的结构简式：C2H4O2 D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++ H++CO32-
13．下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化铜和盐酸反应：OH－+H+=H2O
B．钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑
C．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D．常温下，NaOH溶液和Cl2反应：2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O
14．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是
A．糖类物质一定能发生水解反应
B．油脂可用于制造肥皂等
C．糖类、油脂、蛋白质的组成元素均为C、H、O
D．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会凝聚，失去生理功能
15．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A．标准状况下，22.4L乙醇的分子数约为NA
B．14gN2和CO的混合气体中所含原子数为NA
C．1mo1·L-1的MgC12溶液中，C1-离子的数目为2 NA
D．常温常压下，2 g H2含氢原子数为NA
16．关于反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的说法正确的是
A．HCl是氧化剂 B．KMnO4在反应中被氧化
C．每生成1 mol Cl2转移2 mol e－ D．该反应中HCl只体现出酸性
17．一定条件下将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H2高温 高压催化剂2NH3。下列关于该反应的说法正确的是
A．最终可生成0.2 mol NH3 B．当n(N2):n(H2)=1:3时，反应一定达化学平衡
C．升高温度反应速率增大 D．增大压强反应速率减小
18．下列反应过程中的能量变化与右图一致的是
A．2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3
B．C+CO2加热2CO
C．CaCO3高温CaO+CO2↑
D．C+H2O高温CO+H2
19．某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是
A．铜片是负极
B．该电池工作时电能转变为化学能
C．H+向铜片移动
D．铁片上发生的反应是Fe－3e－=Fe3+
20．下列实验操作完全正确的是
|
编号 |
实验 |
操作 |
|
A |
用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸 |
准确量取浓硫酸，将浓硫酸溶于水后，立刻转移到容量瓶中 |
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B |
除去BaSO4中的少量BaCO3 |
加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥 |
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C |
量取盐酸溶液 |
用10 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL |
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D |
检验试管中产生的氨气 |
将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色变化 |
21．下列有机反应不属于取代反应的是
A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl
B．
C．+H2O
D．nCH2=CH2
22．A、B、C、D为短周期元素，且原子序数依次增大。已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是
A．非金属性：A＞B B．原子半径：C＞D＞A＞B
C．元素B和C只能形成一种化合物
D． A、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应
23．某含硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100 mL，已知溶液中各种阳离子的物质的量相等，硫酸根离子的浓度为7 mol·L－1。此溶液最多能溶解铁粉的质量为
A．5.6 g B．10.6 g C．11.2 g D．16.8 g
第II卷（非选择题 共31分）
24．（15分）《化学与生活》
化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关。
（1）①现代以石油化工为基础的三大合成材料是 、 、 。
②生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是 。
③钢铁制品在潮湿的空气中能发生 腐蚀，发生该腐蚀时的负极反应式为 。为防止腐蚀通常在海水中行驶的轮船船身上装有一定数量的 （填“锌”或“铜”）块来防止钢铁的腐蚀。
（2）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。
①进入冬季全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是 (填字母)； A．SO2 B．CO2 C．PM2.5
②垃圾无害化处理有利于保护生态环境。下列有关生活垃圾的处理合理的是________(填字母)。 A．用厨余垃圾生产沼气 B．废旧塑料露天焚烧 C．废旧电池就地填埋
（3）①如果人体缺少某种维生素则易患夜盲症，该维生素是 ；发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取_________（填“蛋白质”、“脂肪”或“糖类”）不足引起的。
②某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉等。
写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式： 。
淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写化学式） .。
③服用补铁(含Fe2+ )剂时，医生常建议同时服用维生素C，这是因为维生素C具有还原性。欲探究该性质，可选择的试剂是 （填字母）。
A．碘水、淀粉 B．KI溶液 C．酸性KMnO4溶液
25．（6分）下图所示的是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常见金属单质，X由地壳中含量最高的金属元素组成；D、E是常见气态非金属单质，其中D呈黄绿色。A的焰色反应呈黄色，F的稀溶液呈蓝色。
请回答下列问题：
⑴ C的电子式为 。
(2)F的化学式为 。
(3) I露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式为 。
(4) X与C溶液反应的离子方程式为 。
26．（10分）硫酸钡（BaSO4）在医疗上用作胃肠道造影剂，也可以用做白色颜料，用于制造钡盐等。工业上利用重晶石矿石（主要含有BaSO4，还含有少量的SiO2、Al2O3、Fe2O3、FeS2、Na2O、K2O等杂质）制备硫酸钡以及分离某些金属的流程图如下。
（1）煅烧过程中产生的污染性气体主要是 。
（2）检验第一次水洗液中有K+存在的实验现象是 。
（3）①反应生成沉淀的化学式 ，②反应的离子方程式为 。
（4）该流程制得的Al可用于生产铝合金。某镁铝合金10.2g溶于500mL 4 mol·L－1的盐酸中，若加入2 mol·L－1氢氧化钠溶液，要使沉淀得到最大量，则需加入此NaOH溶液的体积为 mL。
泰兴四中高二化学期中试卷答题纸
24．（15分）《化学与生活》
（1）① 。② 。 ③ 、
（2）①
②________
（3）① ②： 。③
④
25、⑴ 。 (2 。
(3) 。
(4) 。
26、（1） 。
（2） 。（3）
（4）
⑸
座位号
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27 Fe—56
第I卷（选择题 共69分）
单项选择题：本大题共23题，每题3分，共69分。
1．化学与生活、社会密切相关。下列有关说法不正确的是
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D．长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素的缺乏症
2．下列属于物理变化的是
A．煤的气化 B．食物变质 C．石油的蒸馏 D．光合作用
3．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A．分散质粒子直径都在1—100nm之间 B．都能透过半透膜
C．都能通过滤纸 D．都能产生丁达尔效应