泰兴四中高一化学月考试卷
第Ⅰ卷（共45分）
可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 S－32 C－12 Na－23 Cl－35.5
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部15题，每题3分，共45分）
1．下列过程涉及化学变化的是（ ）
A、碘的升华 B、石油分馏
C、粮食酿酒 D、海水晒盐
2．从海带中提取碘的实验要用到过滤、萃取实验操作，该两项操作不需要的仪器是（ ）
A、烧瓶 B、烧杯 C、玻璃棒 D、分液漏斗
3．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A、32g O2中含有的分子数为NA
B、标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA
C、化学反应中1 mol Mg转变为镁离子时失去的电子数为NA
D、1 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA
4．（P20）下列仪器中不能用于加热的是（ ）
A、试管 B、烧杯 C、蒸发皿 D、量筒
5．（P10）下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）
A、酒精和水 B、碘和四氯化碳
C、水和四氯化碳 D、汽油和植物油
6．（P20）下列行为中符合安全要求的是（ ）
A、进入煤矿井时，用火把照明
B、节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹
C、用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
D、用完药品一定倒掉
7．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。在盛放NaOH的包装标签上应选用的标志是（ ）
A、腐蚀品 B、易燃液体 C、氧化剂 D、剧毒品
8．下列溶液中的c（Cl-）与50mL1 mol·L－1MgCl2溶液中的c（Cl-）
相等的是（ ）
A、150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B、75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液
C、75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液 D、150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液
9．下列叙述正确的是（ ）
A、2mol H2O的质量为36g·mol—1
B、3.01×1023个SO2分子的质量为32g
C、22.4LCl2与1molHCl所含分子数相同
D、0.5mol/L的Fe2 (SO4)3溶液中SO42—的物质的量浓度为1.0mol/L
10．同温同压下，等质量的CO和CO2相比较，下列叙述中正确的是 （ ）
A、体积比为1∶1 B、体积比为11∶7
C、原子数比为2∶3 D、密度比为11∶7
11．下列实验操作正确的是（ ）
A、把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入到试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中
B、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C、先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称
D、用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干
12．下列实验操作或装置正确的是（ ）
A、点燃酒精灯 B、 蒸馏 C、过滤 D、稀释浓硫酸
13．（01江西）在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol） （ ）
A．2、64、24 B．64、2、24
C．32、50、12 D．16、50、24
14．现有200ml硫酸、硝酸钾、硫酸钾的混合溶液中，若其中的c(K+)=4.2mol·L－1，c(NO3—)= 1.4mol·L－1，c(SO42—)=1.8 mol·L－1。则c(H+)是（ ）
A、0.5mol·L－1 B、0.8mol·L－1
C、1.3mol·L－1 D、1.8mol·L－1
15、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作使配制的浓度偏高的是 （ ）
A、配制氯化钠溶液时，溶解氯化钠的烧杯未洗涤
B、配制盐酸溶液定容时，俯视容量瓶刻度线
C、容量瓶洗涤后没有进行干燥处理
D、配制氢氧化钠溶液时，NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
16．(共16分)
（1）①若SiO2中含有CaCO3杂质，则既能检验又能除去CaCO3的试剂是 ，有关反应的化学方程式为 。
②向CuCl2溶液中加入烧碱溶液恰好完全反应，产生蓝色沉淀，
反应方程式为： （反应类型 ），过滤，洗涤沉淀。证明沉淀洗涤干净的操作是：用洁净的试管取最后一次洗涤液少许，然后向其中加入 （试液），若 ，则说明沉淀已洗涤干净。
若取上述沉淀进行灼烧，有关反应的化学方程式为： 。
（2）选择下列物质分离或提纯的方法，将其序号填在横线上。
A．萃取 B．过滤 C．结晶 D．分液 E．蒸馏
①从饱和碘水中提取碘 、 ；
②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾 、 。
③分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物： 。
17．(共11分)实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某同学设计了如下方案除去氯化钠溶液中的杂质：
试分析上述流程，回答下列问题：
（1）操作①可选择 （仪器）。
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？试说明理由 。
（2）进行操作②后，判断SO42—已除尽的方法是 。
（3）操作③的目的是 。
为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是 。
（4）操作④的目的是
18．(共6分)某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸___________mL。
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，
还必须用到的仪器有 、 等。
（3）容量瓶在使用前必须进行的操作是 。
（4）在配制过程中
，若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？ 。
19．(共17分)
（1）标况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为 ；
（2）6.02×1022个C2H4的质量为 g ；
（3）在标准状况下，5.6gCO的体积是 。
（4）3.2gN2H4所含的电子数为 。
（5）28.6g碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）溶于水，配成500mL溶液。
此溶液中c(Na+)= 。
（6）3mol CO与2mol SO2的分子数比是 ，原子数比是 ；
（7）标准状况下， L氨气所含氢原子数与4.8gCH4所含氢原子数相等。
（8）在0℃和101KPa条件下，一个容器充满Cl2时的质量为74.6 g，若充满N2时的质量为66 g，则该容器的容积为 。
20、(5分)在标准状况aLHCl气体溶于1000g水中，得到密度为b g·cm-3的 盐酸，试求该盐酸的物质的量浓度。（写出解题过程）
C A A D C B D C B A B C A C D
16. 盐酸 碳酸钙与盐酸反应 氯化铜与氢氧化钠放应
复分解反应
硝酸银与硝酸反应 无白色沉淀
氢氧化铜分解反应
A D C B E
17. 坩锅 不行，会带入新的杂质
除过量的氯化钡 除过量的稀盐酸
18. 50.0 250ml容量瓶 玻璃棒
检漏 重配
19. 64g.mol-1 2.8 4.48L 1.8NA 0.4mol/l
3:2 1:1 8.96 4.48L
20. C=1000ab/(36.5a+22400)mol/l