1． 钠是质软、密度小、熔点低
2． 钠遇酸溶液先和酸反应，遇盐溶液先和水反应。
3． 过氧化钠为淡黄色粉末，可作供氧剂。
4． 碳酸钠与碳酸氢钠的比较
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性质 |
Na2CO3 |
NaHCO3 |
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俗称 |
纯碱、苏打 |
小苏打 |
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溶解性 |
均易溶于水，Na2CO3 > NaHCO3 |
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溶液酸碱性 |
均显碱性，碱性Na2CO3 > NaHCO3 |
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热稳定性 |
Na2CO3 > NaHCO3 |
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与HCl反应 |
均生成CO2，反应速率Na2CO3 < NaHCO3 |
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与Ca(OH)2反应 |
均生成白色沉淀 |
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与CaCl2反应 |
生成白色沉淀 |
无现象 |
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5． 除杂Na2CO3（NaHCO3）方法：加热
6． 除杂NaHCO3（Na2CO3）方法：通CO2
7． Mg能在CO2中燃烧，生成MgO和C；也能在N2中燃烧，生成Mg3N2
8． 铝在空气中能稳定存在是因为：
铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。
9． 既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：
Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、氨基酸等
10． 常温下，铝或铁遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化（化学变化）。
11． Al(OH)3的制备：AlCl3溶液中滴加氨水至过量
12． Al(OH)3不能溶于氨水中。
13． AlCl3能和碱反应，NaAlO2能和酸反应，均先产生白色沉淀Al(OH)3，又沉淀逐渐溶解。
14． 除杂Fe2O3（Al2O3）试剂：NaOH溶液
15． Fe2O3 红棕色固体 Fe(OH)3 红褐色沉淀
16． Fe(OH)2为白色沉淀，在空气中极易被氧化：先变成灰绿色，最后变为红褐色Fe(OH)3沉淀
17． 除杂FeCl2（FeCl3）方法：加铁粉
18． 除杂FeCl3（FeCl2）方法：通氯气或加氯水
19． 制作印刷电路板：Cu与Fe3+反应，生成Fe2+和Cu2+
20． 单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等
21． SiO2是制玻璃的原料，还可制光导纤维。
22． 氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒
23． 实验室制Cl2：用MnO2和浓HCl加热；
工业制Cl2：电解食盐水（氯碱工业）
24． Fe在Cl2中燃烧，棕黄色烟；生成FeCl3，不是FeCl2
25． H2在Cl2中燃烧，苍白色火焰。
26． 氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO（有漂白性）
27． 氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。
28． 氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。
29． 多余的氯气用NaOH溶液吸收
30． 漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2
31． Cl2可与KBr溶液反应置换出Br2；Cl2也可与KI溶液反应置换出I2
32． 二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒
33． SO2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复
34． 浓硫酸作干燥剂，但不能干燥氨气（NH3）
35． 浓硫酸与金属反应不能生产氢气
36． 浓硫酸与Cu加热，生成SO2
37． NO为无色气体，极易与O2反应生成红棕色的NO2
38． NO2红棕色﹑有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，NO2与水反应生成硝酸和NO
39． NH3为无色﹑有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水
40． 氨气的检验：湿润的红色石蕊试纸变蓝
41． 氨气用向下排空气法收集
42． 铵盐与碱加热，一定生成NH3
43． 硝酸与金属反应不能生成氢气
44． 不能一步实现的转化有：
Al2O3→Al(OH)3、Fe2O3→Fe(OH)3、SiO2→H2SiO3、S→SO3
45． 电离方程式
如H2SO4= 2H++SO42－ Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH－ Na2CO3 = 2Na++ CO32－
46． 在离子反应中可以拆开的物质：
强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、
强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、
可溶性盐（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸盐）。
47． 离子方程式典型错误：
1) 电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、
2) 拆分错误，如：
碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32－+2H+ = CO2↑+H2O，
应写成：CaCO3+2H+ =Ca2++ CO2↑+H2O
3) 化学原理错误，如：
Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑，
应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑；
H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：
不能写成H++OH－+SO42－+Ba2+=BaSO4↓+H2O
应写成2H++2OH－+SO42－+Ba2+ =BaSO4↓+2H2O
48．不能与H+共存的离子有：OH－、CO32－、HCO3－
49．不能与OH－共存的离子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3－
50．不能与CO32－共存的离子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子
51． Cl－不能与Ag+共存。
52． SO42－不能与Ba2+共存。
53． 有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、
Fe2+（浅绿色）、MnO4－（紫红色）